الماسه
عضو جديد
-
- إنضم
- 6 مارس 2010
-
- المشاركات
- 23
-
- مستوى التفاعل
- 1
-
- النقاط
- 0
-
- العمر
- 30
مخطط لتفاعل طارد للحرارة فى الكيمياء, التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
وعند استخدام مسعر, فإن التغير فى الطاقة في المسعر يساوى عكس التغير الحادث فى الحرارة للنظام. وهذا يعنى أن التفاعل يكون طاردا للحرارة عندما يسبب التفاعل الحادث زيادة حرارة الوسط الذي يتم به. في أي تفاعل طارد للحرارة تكون الطاقة النهائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الكلية التي تنطلق عند تكون روابط جديدة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من الإنثالبي, ΔH, لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير فى الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:
ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل طارد للحرارة, تكون قيم ΔH سالبة: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g ΔH = −83.6 kJ/mol of O2 1 أمثلة للتفاعلات الطاردة للحرارة 2 امثله للتفاعلات الطاردة للحرارة A thermite
reaction using Iron(III) Oxide
-الاحتراق التعادل إضافة الماء للأحماض المركزة.2-إضافة ماء لكبريتات النحاس الثنائي اللامائي
التفاعلات الحادثة في علبة ذاتية التسخين معتمدة
على الجير الحي والألومنيوم شك الأسمنت والخرسانة العديد من تفاعلات التآكل مثل أكسدة الفلزات. معظم تفاعلات البلمرة عملية هابر-بوش لانتاج الأمونيا أمثله على تفاعل طارد للحرارة.
المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
وعند استخدام مسعر, فإن التغير فى الطاقة في المسعر يساوى عكس التغير الحادث فى الحرارة للنظام. وهذا يعنى أن التفاعل يكون طاردا للحرارة عندما يسبب التفاعل الحادث زيادة حرارة الوسط الذي يتم به. في أي تفاعل طارد للحرارة تكون الطاقة النهائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الكلية التي تنطلق عند تكون روابط جديدة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من الإنثالبي, ΔH, لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير فى الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:
ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل طارد للحرارة, تكون قيم ΔH سالبة: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g ΔH = −83.6 kJ/mol of O2 1 أمثلة للتفاعلات الطاردة للحرارة 2 امثله للتفاعلات الطاردة للحرارة A thermite
reaction using Iron(III) Oxide
-الاحتراق التعادل إضافة الماء للأحماض المركزة.2-إضافة ماء لكبريتات النحاس الثنائي اللامائي
التفاعلات الحادثة في علبة ذاتية التسخين معتمدة
على الجير الحي والألومنيوم شك الأسمنت والخرسانة العديد من تفاعلات التآكل مثل أكسدة الفلزات. معظم تفاعلات البلمرة عملية هابر-بوش لانتاج الأمونيا أمثله على تفاعل طارد للحرارة.
